توليد ميتاتيتانات الباريوم مع كربونات الباريوم المنصهر (أضف كلوريد الباريوم أو كربونات الصوديوم كمذيب إضافي):
TiO2+BaCO3 = BaTiO3+CO2 ↑
غير قابل للذوبان في الماء أو حمض الكبريتيك المخفف ، ولكنه قابل للذوبان في حامض الكبريتيك المركز الساخن أو كبريتات هيدروجين البوتاسيوم المنصهرة:
TiO2+H2SO4 = TiOSO4+H2O
على الرغم من أن المحلول الذي يتم الحصول عليه عن طريق إذابة ثاني أكسيد التيتانيوم في حامض الكبريتيك المركز على الساخن هو محلول حامضي ، إلا أنه يمكن أيضًا أن يتحلل بالماء عند تسخينه وغليه للحصول على ثاني أكسيد التيتانيوم المميَّأ (حمض التيتانيوم من النوع) غير القابل للذوبان في الأحماض والقلويات. إذا تمت إضافة القلويات إلى محلول حمض الهيدروكلوريك التيتانيوم المحضر حديثًا ، يتم الحصول على ثاني أكسيد التيتانيوم المائي الطازج (حمض التيتانيوم من النوع α) ، وهو أكثر تفاعلًا من حمض التيتانيوم من النوع ويمكن إذابته في حمض مخفف وقلوي مركّز. بعد إذابته في محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز ، يمكن ترسيب تيتانات الماء مع الصيغة الكيميائية Na2TiO3 · H2O من المحلول.
يتم ضغط ثاني أكسيد التيتانيوم ومسحوق الكربون في كتلة ويتم تسخينهما إلى 1070-1170 كلفن ، لإنتاج رابع كلوريد التيتانيوم الغازي.
TiO2+2Cl2+2C = TiCl4 ↑ +2CO ↑
هذا التفاعل مهم جدًا لاستخراج التيتانيوم. يمكن أن يقلل المغنيسيوم أو الصوديوم بسهولة من رابع كلوريد التيتانيوم.
يمكن أيضًا استخدام تفاعل ثاني أكسيد التيتانيوم مع COCl2 (الفوسجين) و SOCl2 (كلوريد الثيونيل) و CHCl3 (ثلاثي كلورو الميثان) و CCl4 (رابع كلوريد الكربون) وكواشف الكلورة الأخرى لتحضير رباعي كلوريد التيتانيوم:
TiO2+CCl4 = TiCl4 ↑ +2CO2 (اكتمل التفاعل عند 770 كلفن)
